Jak zrobić statek-drona

Chemia

Plan lekcji #2

Temat

pH roztworów wodnych (wodnistych, uwodnionych) (lekcja mieszana - teoretyczna, eksperymentalna i aplikacyjna/oceniająca)

Czas trwania

2 godziny (2 x 45 min = 90 min)

Zakładana wcześniejsza wiedza

• Właściwości fizyczne wody.

• Rozpuszczanie i czynniki wpływające na rozpuszczanie.

• Rozpuszczalność substancji w rozpuszczalnikach polarnych i niepolarnych.
• Rozpuszczalność substancji w rozpuszczalnikach polarnych i niepolarnych (woda).
• Roztwory. Przygotowanie roztworów wodnych o znanych stężeniach molowych i procentowych.
• Określanie charakteru kwasowo-zasadowego roztworów za pomocą wskaźników.

Cele lekcji

Ocena konsekwencji procesów i działania produktów chemicznych na człowieka i środowisko:

• Poszanowanie i stosowanie zasad ochrony osobistej i środowiskowej
• Przewidywanie wpływu określonych działań na środowisko

Główna idea stojąca za tematem

• Powiązanie wartości pH z kwasowymi lub zasadowymi właściwościami substancji.
• Charakteryzowanie różnych roztworów wodnych (wodnistych, uwodnionych) na podstawie skali pH

Wyniki lekcji

Stosowanie wiedzy teoretycznej do określania pH roztworu i wykonywania prostych obliczeń.

Kompetencje

• Cele operacyjne: po zakończeniu lekcji uczniowie powinni być w stanie

1.  określić pH roztworów za pomocą papierka wskaźnikowego pH;
2.  klasyfikować substancje na podstawie wartości pH;
3.  i wyjaśnić znaczenie pH;
4.  określić wartość pH za pomocą matematycznego wzoru obliczeniowego

Metody

• Metody nauczania:

• Heurystyczna / ucząca się rozmowa konsolidacyjna;
• Wyjaśnienie;
• Demonstracja;
• Problematyzacja;
• Burza mózgów;
• Analiza i synteza;
• Systematyzacja, algorytmizacja, modelowanie;
• Bezpośrednie i sterowane odkrywanie;
• Eksperyment laboratoryjny.

• Formy aktywności:

• Frontal - do przekazywania/aktualizowania wiedzy;
• Indywidualnie / w zespołach - do działań eksperymentalnych.

Zgodność z programem nauczania

• Świadomość, że zmiany środowiskowe i klimatyczne oraz zanieczyszczenie silnie wpływają na życie ludzi.
• Możliwe i/lub przydatne połączenia z modułami komunikacyjnymi Biologia, Fizyka i Próbkowanie czujników.

Zaangażowanie interesariuszy

• Niezależna działalność szkolna (sytuacja ogólna).
• Możliwa pomoc i/lub wsparcie oraz powiązane działania podczas zajęć z chemii (we własnej szkole lub w szkołach partnerskich) lub zajęć tematycznych w lokalnych ośrodkach naukowych (jeśli są dostępne).

POTRZEBNY SPRZĘT I MATERIAŁY

Dla 1 zespołu składającego się z 5 uczniów

To jest zalecana lista:

Obserwacje

• W każdej klasie / laboratorium dostępne będą 1-2 tablice lub tablice (magnetyczne i/lub interaktywne) oraz flipchart (jeśli to możliwe) z kredą lub markerami do pisania.
• Nauczyciele zaoferują uczniom niezbędne wsparcie informacyjne i praktyczne (arkusze robocze, arkusze do czytania, arkusze ćwiczeń eksperymentalnych, prezentacje elektroniczne, obrazy tematyczne online, filmy i samouczki).

Krok 1 (5 min)

Moment organizacyjny (sprawdzenie obecności, przyciągnięcie uwagi, przygotowanie materiałów dydaktycznych, sprawdzenie i poprawienie pracy domowej uczniów itp.)

Krok 2 (10 min)

• Aktualizacja wcześniejszej wiedzy niezbędnej do nauczania.
• Uczniowie proszeni są o podanie ogólnych informacji na temat

• definicje kwasów i zasad, zgodnie z teorią protolityczną;
• klasyfikacja kwasów z przykładami;
• klasyfikacja baz z przykładami.

Krok 3 (15 min)

• Wstępne wyjaśnienie pojęcia pH i skali pH:

• Pojęcie pH zostało po raz pierwszy wprowadzone przez duńskiego chemika Sørena Sørensena w 1909 roku w celu stworzenia uniwersalnej skali do oceny kwasowości lub zasadowości roztworów wodnych (p - "potenz" w języku duńskim, co oznacza "moc", H - wodór).
• pH jest miarą siły (lub mocy) kwasowego lub zasadowego charakteru substancji;
• pH roztworu jest równe odwróconej potędze stężenia molowego jonów hydroniowych;
• Skala pH mierzy kwasowość lub zasadowość substancji i obejmuje wartości od 0 do 14, przy czym wartości od 0 do 7 należą do kwasów, a wartości od 7 do 14 należą do zasad.
• Podstawą skali pH jest wartość pH czystej wody, 7.

Krok 4 (15 min)

• Aktywność czytania:

• Uczniowie proszeni są o przeczytanie artykułu na temat pH (patrz Załącznik 1).

• Ćwiczenie interaktywne: uczniowie odpowiadają na pytania nauczyciela, pytają i otrzymują wyjaśnienia dotyczące przeczytanego tekstu, kojarzą tekst z rzeczywistymi kontekstami.

Krok 5 (10 min)

• Szczegółowe wyjaśnienie pojęcia pH i skali pH:

• Kwasowo-zasadowy charakter roztworu jest mierzony za pomocą wielkości zwanej pH;
• pH roztworu jest równe odwróconej potędze stężenia molowego jonów hydroniowych w roztworze:

[H3O+ ] = 10-pH

• w roztworze: [H3O+ ]x[HO(-) ]= 10-14mol2/ L2
• W praktyce pH określa się za pomocą wskaźników kwasowo-zasadowych, substancji, które zmieniają kolor w bardzo małym zakresie pH;
• Obszar, w którym wskaźnik zmienia kolor, nazywany jest strefą skrętu.

Krok 5 (15 min)

• Określanie pH powszechnie stosowanych roztworów:

• uczniowie otrzymują arkusz roboczy z tematem eksperymentu, analizują go, zwracają uwagę na wyjaśnienia nauczyciela i sugestie dotyczące ich konkretnego działania eksperymentalnego
• Za pomocą papierka wskaźnikowego pH uczniowie mierzą pH podanych substancji.

• Określenie zmian pH w czasie:

• uczniowie otrzymują niezbędny sprzęt laboratoryjny (szklankę na wodę, słomkę, papierek wskaźnikowy pH, minutnik)

• Używając słomki, uczniowie będą wdmuchiwać powietrze do szklanki z wodą przez 10 sekund w celu homogenizacji roztworu;
• uczniowie mierzą pH wody, powtarzając czynność 5-6 razy;
• Uczniowie zapisują wyniki w tabeli zawartej w arkuszu.

• Ćwiczenie interaktywne: uczniowie odpowiadają kolejno na pytania sformułowane przez nauczyciela, pytają o wskazówki i wskazówki dotyczące ich eksperymentu, wypełniają arkusze danych swoimi wynikami i otrzymują informacje zwrotne na temat swojej pracy.

Krok 6 (15 min)

• Rozwiązanie arkusza roboczego z powiązanymi aplikacjami (teoria i obliczenia):

• uczniowie otrzymują arkusz roboczy, analizują go, zwracają uwagę na sugestie i wyjaśnienia nauczyciela dotyczące ich konkretnych działań aplikacyjnych.

• Ćwiczenie interaktywne: uczniowie odpowiadają kolejno na pytania sformułowane przez nauczyciela, proszą o wskazówki i wskazówki dotyczące ich zadania aplikacyjnego.

Krok 4 (4 min)

• Wrażenie i utrwalenie nowej wiedzy.
• Informacje zwrotne w postaci krótkich pytań i odpowiedzi związanych z nową wiedzą i prawidłowymi wynikami zadania aplikacyjnego.
• Wypełnienie tabeli lub diagramu K-W-L (wiedzieć - chcieć wiedzieć - nauczyć się) (w razie potrzeby / w stosownych przypadkach).

Krok 5 (1 min)

Wnioski:

• określenie zadania domowego (w razie potrzeby / w stosownych przypadkach).

• ustne lub/i pisemne uznanie (stopnie), po ocenie arkusza aplikacyjnego.

Ocena

• Ustna kontrola prądu
• Systematyczna obserwacja uczniów
• Studenci, którzy odpowiedzieli i wykazali się zainteresowaniem, zaangażowaniem i powagą w rozwiązywaniu zadanych tematów, mogą zostać docenieni i ocenieni.

Przydatne linki

• Angielski:

• https://energyeducation.ca/wiki/index.php/The_pH_scale
• https://www.vecteezy.com/vector-art/293102-the-science-ph-scale
• https://www.alloprof.qc.ca/en/students/vl/sciences/the-ph-scale-and-acid-base-indicators-s1038

• Rumuński:

• https://lectii-virtuale.ro/teorie/ph-ul-solutiilor-apoase#google_vignette
• https://eduboom.ro/video/2083/ph-ul-solutiilor-
• https://www.fizichim.ro/docs/chimie/clasa9/capitolul8-acizi-si-baze/VIII-5-ph-ul-solutiilor-apoase-masurarea-ph-ului-importanta-ph-ului/VIII-5-4-masurarea-ph-ului-solutiilor-apoase-cu-suc-de-varza-rosie/
• https://www.didactic.ro/materiale-didactice/phul-solutiilor-apoase

Nie.

Substancja

pH

Typ rozwiązania

1

Czas (sek)

0

10

20

30

40

50

60

pH

A

B

..... 1 [H3O+ ]= 0,001 M

a) kwaśny roztwór

..... 2 [H3O+ ] = 10-7 M

b) rozwiązanie podstawowe

..... 3 [HO-] = 10-2 M

c) roztwór neutralny

..... 4   [H3O+ ] = 10-9 M

Erasmus+ Partnerski projekt współpracy

Żeglowanie w kierunku możliwości

No. 2023-1-LT01-KA220-SCH-000161306

Finansowane przez Unię Europejską. Wyrażone poglądy i opinie są jednak wyłącznie poglądami autora (autorów) i niekoniecznie odzwierciedlają poglądy Unii Europejskiej lub Narodowej Agencji. Ani Unia Europejska, ani Narodowa Agencja nie ponoszą za nie odpowiedzialności.